We zetten het thema van chemische experimenten voort. In dit materiaal presenteren we je een overzicht van de chemische ervaring met een nogal interessant metaal genaamd gallium.
We raden je aan te beginnen met het bekijken van de video van de auteur
We hebben nodig:
- gallium;
- aluminium radiator van de computer;
- aluminiumfolie.
Laten we beginnen met het eerste experiment, waarin je precies kunt zien hoe gallium amalgamen aanmaakt met andere metalen. Om dit te doen, nemen we een aluminium radiator uit de computer en druppelen we er ongeveer 2 gram gallium op.
Om gallium sneller te laten reageren met aluminium, moet je het oppervlak krassen met een administratief mes.
Tijdens samensmelting dringt gallium het kristalrooster van aluminium binnen, waardoor het zijn structuur schendt. Tegelijkertijd wordt aluminium zelf erg kwetsbaar als glas. Om het gewenste effect te verkrijgen, moet je de aluminium radiator een paar dagen in gallium laten weken.
Na ongeveer twee dagen kunnen de resten van niet gereageerd gallium uit aluminium worden afgevoerd. Nu is het de moeite waard om het aluminium te breken. Als de reactie langer zou duren, zou aluminium aanzienlijk kwetsbaarder worden.
Laten we doorgaan naar het tweede deel van het experiment. Deze keer hebben we aluminiumfolie nodig.
We nemen een stuk folie en vouwen het meerdere keren op. Snijd vervolgens het resulterende stuk in kleine stukjes. We vullen deze stukjes in een container en druppelen er een paar druppels vloeibaar gallium op.
Nu moet je gallium en aluminium smelten onder roeren.
Na verloop van tijd zul je merken dat stukjes aluminiumfolie beginnen op te lossen in gallium en aluminiumfolie verandert in een zilverachtige pap. Deze pap is een amalgaam van aluminium en gallium.
Volgens de auteur heeft dit amalgaam een ongebruikelijke eigenschap: het moet in water worden gegooid om de vorming van een grote hoeveelheid waterstof te observeren. De basis van een dergelijke reactie is dat tijdens de fusie van gallium en aluminium de eerste component de vorming van een beschermende oxidefilm op het oppervlak van aluminium voorkomt, en zonder deze film begint aluminium heftig te reageren met water, waardoor waterstof en aluminiumoxide worden gevormd.
Het is ook vermeldenswaard dat gallium als gevolg van deze reactie niet wordt geconsumeerd. Het kan worden gemonteerd en hergebruikt.
De auteur van de ervaring merkt op dat deze eigenschap van gallium-aluminiumlegering door het Amerikaanse bedrijf is gepatenteerd voor de productie van waterstof, maar het project werd niet uitgevoerd vanwege de hoge prijs van gallium.